ΣΥΝΔΥΑΣΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ( ΚΕΦ. 1 – 4 ) ΜΕ ΒΑΣΗ ΤΗΝ ΕΝΟΤΗΤΑ ΤΗΣ ΧΗΜΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ

ΑΠΟΤΙΜΗΣΗ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ

Η αποτίμηση του εκπαιδευτικού έργου και η αποτελεσματικότητα της συνεργασίας με τους μαθητές μου στη Χημεία , προκύπτει από τη σύγκριση των επιδόσεων τους με αυτές των Πανελλαδικών , που ανακοινώθηκαν. Ευχαριστώ τους μαθητές μου για την άψογη συνεργασία!! Ιδιαίτερη αναφορά οφείλω στο Θανάση Κ. με επίδοση 19,5, στην Δέσποινα Κ. με επίδοση 19,4, στον Βασίλη Μ. με επίδοση 19,3 , στην Ευθυμία Π, στην Φοίβη Π.,στον Θύμιο Μ. με επίδοση 19,2 , στον Γιώργο Μ. με επίδοση 19

Eνα Δ Θέμα

Διαθέτουμε τα παρακάτω υδατικά διαλύματα
Διάλυμα Υ1, HCOOH C1 M με Ka=10-4
Διάλυμα Υ2, CH3NH2 C2 M
Διάλυμα Υ3, ΝαΟΗ 1 Μ
Διάλυμα Υ4, NH4Cl 2 Μ
α) Ογκομετρουμε 100 ml του διαλύματος Υ1 με πρότυπο διάλυμα KΜnO4 0,1 Μ, παρουσία H2SO4. Για το ισοδύναμο σημείο καταναλώθηκαν 80 ml του προτύπου διαλύματος. Να υπολογιστεί η συγκέντρωση C1 του Υ1

ΑΣΚΗΣΗ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ

  Διαθέτουμε ισομοριακο μίγμα αλκενίου (Α) και αλκινιου (Β).  Το μίγμα χωρίζεται σε 3 ισα μέρη. Το 1^ο μέρος διοχετεύεται σε περίσσεια διαλύματος Br₂      ( παρουσία CCl₄) οπότε το διάλυμα παρουσιάζει αύξηση μάζας ιση με 5,4 g.

Το 2^ο μέρος αντιδρά με περίσσεια Να οπότε εκλύονται 2,24 L , μετρημένα σε stp

α) Να βρεθούν τα mols του αρχικού μίγματος και οι ΣΤ των ενώσεων Α και Β

β) Το 3^ο μέρος διοχετεύεται σε 400 ml διαλύματος Br₂ (CCl₄) 0,2 M. Να εξεταστεί αν θα αποχρωματιστεί το διάλυμα του Br₂

(0,3 mol- ν=μ=2-ναι)