ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ

ΘΕΜΑ  Α

Για τις προτάσεις Α1 έως Α5 να  γράψετε τον αριθμό της πρότασης  και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή

Α1.  Σε ποια από τις παρακατω αντιδρασεις το Η₂  δρα ως οξειδωτικο

α)  Η₂ + Cl₂ → 2HCl

β)  H₂ + CH₂=CH₂  → CH₃CH₃

γ)  H₂ + 2Na → 2NaH

δ)  H₂ + S  → H₂S

Α2.  Κατά τον πρώτο ιοντισμό του ₂₄Cr  η τετράδα των κβαντικών αριθμών του ηλεκτρονίου που απομακρύνεται από την θεμελιώδη κατάσταση είναι

α)  (3,2,+2,-1/2)

β)  (4,0,0,+1/2)

γ)  (3,2,-2,-1/2)

δ)  (4,1,0,+1/2))

Α3. Ποια από τις παρακάτω ενώσεις δεν μπορεί να προκύψει από αλκυλαλογονιδιο σε ένα στάδιο, ενώ περιέχει άτομο C με sp υβριδισμό

α)   CH₃CH₂OH

β)   CH₃CN

γ)   CH₃CH=O

δ)    HCΞCH

A4.  Σε κλειστό δοχείο υπάρχει σε «ισορροπία» το σύστημα άνθρακα –οξυγόνου  σύμφωνα με την αντίδραση  C  +  O₂ ⇄ CO₂

Στη συνήθη θερμοκρασία δεν διαπιστώνουμε καμία μεταβολή στη σύσταση του συστήματος. Για να διαπιστώσουμε αν βρίσκεται σε κατάσταση φαινομενικής ισορροπίας, πρέπει

α) να αυξηθεί ο όγκος

β) να προσθέσουμε οξυγόνο

γ) να θερμάνουμε το μίγμα σε υψηλότερη θερμοκρασία και μετά να το ψύξουμε στην αρχική  θερμοκρασία

δ) να αυξηθεί η θερμοκρασία

Α5.  Υδατικό διάλυμα ΝΗ₃  αραιώνεται με προσθήκη Η₂Ο, σε σταθερή θεοκρασία. Με την αραίωση , αυξάνεται

α) το γινόμενο [Η₃Ο⁺][ΟΗ^-]

β) το ΡΗ του διαλύματος

γ) ο αριθμός των ιόντων ΟΗ^- του διαλύματος

δ) η σταθερά ιοντισμού της ΝΗ₃

Α6. Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές ή λανθασμένες (χωρίς αιτιολόγηση)

α)  Υδατικό διάλυμα ΝαΟΗ 0,01 Μ στους 30^ο C έχει ΡΗ=12

β)  Στο μόριο CH₂=C=CH₂  το κεντρικό άτομο C έχει χρησιμοποιήσει sp  υβριδικά τροχιακά

γ)  Οι υποστοιβαδες 2s και 2p  στο ιόν ₃Li⁺²  έχουν ίδια ενέργεια

δ)  Το Να⁺ το οποίο στο διάλυμα βρίσκεται υπό τη μορφή του ενυδατωμένου ιόντος Να⁺(Η₂Ο)_χ  είναι συζυγές οξύ της ισχυρής βάσης ΝαΟΗ

ε)  Υδατικό διάλυμα C₆H₅OH έχει ΡΗ=7 στους 25^ο C

στ) Σε ένα υδατικό διάλυμα ΝαΟΗ δεν υπάρχουν ιόντα H₃O⁺

ΘΕΜΑ  Β

Β1.  Τα υδατικά διαλύματα Δ₁ και Δ₂ περιέχουν τα άλατα ΝαΑ και ΝΗ₄Β στους 25^ο C. Τα διαλύματα αραιώνονται σε 100πλασιο όγκο καθένα. Με βάση τις μετρήσεις έγινε ο παρακάτω πίνακας

                       

	ΔΙΑΛΥΜΑ  Δ1	ΔΙΑΛΥΜΑ  Δ2
ΡΗαρχικο	9	7
ΡΗτελικο	8	7

Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές

α) Τα οξέα ΗΑ και ΗΒ είναι ασθενή

β) Οι σταθερές ιοντισμού της ΝΗ₃ και του ΗΒ είναι ισες

γ) Το άλας ΝαΑ μπορεί να είναι το ΝaHSO₄

Να αιτιολογηθούν οι απαντήσεις σας

Β2.  Σε δυο φιάλες Α και Β που περιέχουν V ml διαλύματος ΚΜnO₄ ίδιας συγκέντρωσης C , προσθέτουμε στην μεν Α φιάλη α mol (COOH)₂   στη δε Β φιάλη α mol (COOH)₂ και β mol MnCl₂. Μετρησαμε τον όγκο του αερίου που εκλύεται και στις δυο φιάλες και κατασκευάσαμε τα δυο διαγράμματα (1 και 2).

 

 Να αντιστοιχήσετε τις φιάλες με τα διαγράμματα.

Να αιτιολογηθεί η απάντηση σας

Β3.  Δίνονται 4 ισομοριακα μίγματα κορεσμένων μονοσθενών αλκοολών, τα οποία οξειδώνονται πλήρως με διάλυμα KMnO₄  1 Μ  ,παρουσια  H₂SO₄. H ποσότητα κάθε αλκοόλης είναι n mols

 

Στον παρακάτω πίνακα αναφέρονται οι όγκοι του διαλύματος KMnO₄  που καταναλώθηκαν

	Α	Β	Γ	Δ	Ε
VKMnO4(ml)	40	60	20	80	100

α) Να γίνει αντιστοίχηση των μιγμάτων και των όγκων που καταναλώθηκαν

β) Να υπολογιστεί η τιμή του n

Β4.  Το κοινό οξυζενε είναι υδατικό διάλυμα Η₂Ο₂ , το οποίο διασπάται ως εξης:          2Η₂Ο₂(aq) →2H₂O(l) + O₂(g)

Στο παραγόμενο Ο₂  οφείλεται η αντισηπτική του δράση

Να αναφέρετε πως θα επηρεαστεί η ταχύτητα της αντίδρασης διάσπασης αν

α) αραιωθεί το διάλυμα  σε διπλάσιο όγκο

β) αυξηθεί η πίεση με ελάττωση όγκου

B5. Στον παρακάτω πίνακα δίνονται οι πρώτες ενέργειες ιοντισμού 4 διαδοχικών στοιχείων

	Α	Β	Γ	Δ
KJ/mol	1150	1500	495	750

α) Νε βρεθούν οι ομάδες των στοιχείων Α,Β,Γ και Δ στον  Περιοδικό Πίνακα. Να αιτιολογηθεί η απάντηση σας

β) Να εξηγηθεί γιατί η 1η Ενέργεια ιοντισμού του Γ είναι πιο μικρή από την 1η Ενέργεια ιοντισμού του Δ

γ) Να συγκριθούν οι Ενέργειες 2ου ιοντισμού των Γ και Δ.                                       Να αιτιολογηθεί η απάντηση σας 

 ΘΕΜΑ Γ

Γ1.  Δίνεται το παρακάτω διάγραμμα χημικών μετατροπών

Να βρεθούν οι ΣΤ των οργανικών ενώσεων Α έως Θ αν γνωρίζουμε ότι

„ η ένωση Α είναι η πιο δραστική στην ομόλογη σειρά των κορεσμένων αλκυλαλογονιδιων, με τα ίδια άτομα C

„ η ένωση Θ μεταβάλλει το  χρώμα του «βαματος ηλιοτροπίου» από κυανούν σε κόκκινο

Γ2.  Σε δοχείο εισάγονται 3 mol  της ένωσης Ε και 3 mol  της ένωσης Θ και αποκαθίσταται η ισορροπία

                              Ε  +  Θ  ⇆  Κ + Η₂Ο   με σταθερά ισορροπίας Kc = 4

α) να βρεθεί η σύσταση του μίγματος ισορροπίας

β) Με την βοήθεια αφυδατικου αφαιρούμε ποσότητα Η₂Ο ώστε μετά την αποκατάσταση της νέας ισορροπίας στο δοχείο, να περιέχονται 0,6 mol  ένωσης Θ.  Να βρεθεί o ΣΤ της ένωσης Κ  και  η ποσότητα του Η­₂Ο  που αφαιρέθηκε

γ) Αν η αντίδραση πραγματοποιηθεί σε μεγαλύτερη θερμοκρασία θα μεταβληθεί η σύσταση του τελικού μίγματος;

Γ3. Παίρνουμε 0,5 mol από την ένωση Z  την εισάγουμε  σε δοχείο όγκου

4 L οπότε αυτή εξατμίζεται. Ταυτόχρονα διοχετεύουμε ισομοριακη ποσότητα Η₂  οπότε  πραγματοποιείται η αντίδραση  

                           2Z(g)  + 3Η₂(g)   ⇆  2CH₄(g)  +  3Cl₂(g)                                                               

α) Η αντίδραση είναι μεταθετικη ή οξειδοαναγωγικη; Να αιτιολογηθεί

β) Αν η μέση ταχύτητα αποκατάστασης της παραπάνω  ισορροπίας είναι ιση με υ=5.10^-3 Μ/s και ο χρόνος αποκατάστασης είναι Δt= 5 s, να βρεθεί η απόδοση της αντίδρασης

γ) Να βρεθεί η σταθερά  Kc της χημικής ισορροπίας

Γ4.  0,5 mol της ένωσης Ε  αντιδρά με οξινο διάλυμα K₂Cr₂O_{7 ,} οποτε προκυπτει μιγμα οργανικων ενωσεων_. Το μίγμα των οργανικών ενώσεων χωρίζεται σε δυο ισα μέρη. Το 1^ο μερος με επίδραση αντιδραστηρίου Τollens καταβυθίζει 0,15 mol ιζήματος. Το 2^ο μέρος διαλύεται σε νερό και σχηματίζει διάλυμα όγκου 125 ml με ΡΗ=2,5.

Να υπολογιστεί το ποσοστό της αλκοόλης Ε που δεν οξειδώθηκε

Δίνεται Ka(Θ)=10^-5

ΘΕΜΑ  Δ

Δ1. Το KHF₂ είναι άχρωμο αλάτι και χρησιμοποιείται σε «λακάρισμα» για γυαλί. Η ηλεκτρόλυση του χρησιμοποιήθηκε από τον Henri Moisan για την απομόνωση του F₂ το 1886

Ποσότητα  ΚΗF₂  (όξινου διφθοριουχου καλίου) ιση με 1,5 mol  εισάγεται σε δοχείο όγκου V=1 L θερμαίνεται και διασπάται ως εξής

                              

                             ΚΗF₂(s)  ⇆ KF(s) + HF(g)  με Κc=2 M

α) Να εξηγηθεί τι θα συμβεί  στο δοχειο

β) Από το δοχείο αφαιρείται ποσότητα 1 mol HF διαλύεται σε νερό και σχηματίζεται διάλυμα  (Y₁) όγκου 1 L με ΡΗ=2.

ι) Να βρεθεί η σταθερά ιοντισμού Ka του HF 

ιι) ο αριθμός mols των ιόντων Η₃Ο⁺  που περιέχονται σε 200 ml του διαλύματος Υ₁ 

Δ2.  Σε 100 ml του διαλύματος Υ₁  προσθέτουμε χωρίς μεταβολή του όγκου, 0,6 g Mg και προκύπτει διάλυμα Υ₂ . Να βρεθεί το ΡΗ του διαλύματος Υ₂

Δ3. Επαναλαμβάνουμε το πείραμα με διαφορετικό  μέγεθος κόκκων του Mg. Ποια από τις επόμενες γραφικές παραστάσεις αποδίδει την σχέση της ταχύτητας της αντίδρασης με το μέγεθος των κόκκων Mg

 

   

                              

Να αιτιολογηθεί η επιλογή σας

Δ4.  Από το μίγμα ισορροπίας παίρνουμε n mol KF , τα διαλύουμε σε 1 L υδατικού  διαλύματος  HCl 0,01 Μ, χωρίς μεταβολή του όγκου, οπότε σχηματίζεται νέο διάλυμα με ΡΗ=3. Να υπολογιστεί  η τιμη του n

Δ5. Ένας μαθητής ογκομετρει υδατικό διάλυμα HF με πρότυπο διάλυμα ΝαΟΗ. Για τον προσδιορισμό του ισοδυνάμου σημείου, χρησιμοποίησε τον δεικτη  ηλιανθινη , με περιοχή αλλαγής χρώματος (3,1-4,5)

ι) να εξεταστεί αν είναι κατάλληλος δείκτης για την παραπάνω ογκομετρηση

ιι) τι αποτέλεσμα έχει η χρησιμοποίηση  αυτού του δείκτη, στον υπολογισμό του όγκου του προτύπου διαλύματος που απαιτήθηκε  καθώς και στη συγκέντρωση του ογκομετρουμενου διαλύματος

Δ6.  40 ml του Υ₁ ογκομετρουνται με πρότυπο διάλυμα ΝαΟΗ 2 Μ, παρουσία του δείκτη ηλιανθινη. Με την προσθήκη  18 ml του προτύπου διαλύματος παρατηρούμε ότι το διάλυμα αποκτά σταθερό κίτρινο χρώμα οπότε και σταματάμε την ογκομετρηση.

Να υπολογιστεί το % σφάλμα της ογκομετρησης

Το χρώμα της όξινης μορφής του δείκτη είναι κόκκινο και της βασικής μορφής είναι κίτρινο

Δίνονται:     θερμοκρασία 25^ο C , Kw=10^-14 , Ar(Mg)=24

 Επιτρέπονται οι γνωστές προσεγγίσεις